חשוב ביותר

[hila26585]

חשוב ביותר

אני מעבירה מחר הרצאה על תפיסות בכימיה ואני צריכה שכמה מכם יענו לי על השאלה הבאה כדי לראות תפיסות שונות של תלמידים - תיכון אוניברסיטה לא משנה.. כמה מול תוצר יתקבל אם אני לוקחת מול אחד מכל מגי בתגובה הבאה: 2S + 3O2 --> 2SO3 האם יש גורם מגביל ואם כן מהו? אני מודה לכולכם מראש..

 

[הרמיוניDanger]

אה,

אני חושבת שזה 0.67 (שני שליש) מול תוצר, לא? והגורם המגביל הוא כמות O2 כי כשכל החמצן עובר לצד של התוצרים נשאר עודף S במגיבים

 

[hila26585]

תודה רבה..

ואכן את צודקת שיהיה בהצלחה

 

[yonien]

אני חושב שאין דבר כזה S

גופרית צריכה להיות באיזו צורה אחרת ולא בתור אטום בודד S8 (או משהו כזה). וחוצמזה התגובה לא מאוזנת. אם את בכל זאת מתעקשת על התגובה הזאתי כמו שהיא, אז ענו כבר לפני על מהו הגורם המגביל. (חמצן)

 

[avinamal]

התגובה מאוזנת, אבל גם לי כואב ה-S

 

[yonien]

באמת מאוזנת... סליחה

 

[hila26585]

תודה רבה

אז קודם כל התגובה מאוזנת וכדי לשים לב לדברים האלה.. בכל אופן זה תקני לרשום אטום בודד של גופרית ולא כמולקולה שלו שזה המצב התקני בטבע S8 שיהיה בהצלחה

 

[tapr]

תשובה

יתקבל מול תוצר אחד. אם אני מבין נכון את המושג גורם מגביל, מכיוון שיש שיווי משקל כדי להגדיל את התוצר צריך להוסיף גופרית ו/או חמצן.

 

[tapr]

אופס../images/Emo6.gif

 

[hila26585]

..

האמת שהתשובה הנכונה היא 0.67 כי חמצן הוא הגורם המגביל... בכל אופן תודה רבה דווקא השגיאה שלך עזרה לי יותר מהתשובות הנכונות במיוחד כי צירפת הסבר