אתה משתמש בדפדפן מיושן. יתכן והאתר הנוכחי יוצג באופן שגוי, כמו כן אתרים אחרים ברשת.
אנא שדרג את הדפדפן או השתמש בדפדפן חילופי.
אנא שדרג את הדפדפן או השתמש בדפדפן חילופי.
חומרים שונים
- פותח הנושא לנגדון
- פורסם בתאריך
הגדרות כלליות
סריג יוני - חומר המורכב משני סוגי יסודות שונים במצב טעון. כל חומר טעון במטען הפוך מהשני ובהס"כ התרכובת בעלת מטען 0. תכונות: מוצק בטמפ החדר. מוליכים חשמל רק בנוזל ובתמיסה מימית. סריג אטומרי - חומר הבנוי אך ורק מיסוד אחד. המעניין שבסריג אטומרי שכל החומר היא מולקולה אחת ענקית! אין חלוקה למולקולות שונות. לכן החומר חזר מאוד. אין הרבה סריגים אטומרים (נראה לי שיש רק חמש...אני לא זוכר את כולם חוץ מאחד - יהלום) סריג מולקולרי - חומר שהמולקולות שלו מורכבות רק מאל-מתכות. אם אני לא טועה, הוא לא מוליך חשמל בד"כ. סריג מתכתי - חומר המורכב מגרעיני מתכת בתוך ים אלקטרונים. מוליך חשמל בכל מצב חוץ מגזי. (גם לא בטוח...) מה שכתבתי לך פה הוא רק קצה המזלג
סריג יוני - חומר המורכב משני סוגי יסודות שונים במצב טעון. כל חומר טעון במטען הפוך מהשני ובהס"כ התרכובת בעלת מטען 0. תכונות: מוצק בטמפ החדר. מוליכים חשמל רק בנוזל ובתמיסה מימית. סריג אטומרי - חומר הבנוי אך ורק מיסוד אחד. המעניין שבסריג אטומרי שכל החומר היא מולקולה אחת ענקית! אין חלוקה למולקולות שונות. לכן החומר חזר מאוד. אין הרבה סריגים אטומרים (נראה לי שיש רק חמש...אני לא זוכר את כולם חוץ מאחד - יהלום) סריג מולקולרי - חומר שהמולקולות שלו מורכבות רק מאל-מתכות. אם אני לא טועה, הוא לא מוליך חשמל בד"כ. סריג מתכתי - חומר המורכב מגרעיני מתכת בתוך ים אלקטרונים. מוליך חשמל בכל מצב חוץ מגזי. (גם לא בטוח...) מה שכתבתי לך פה הוא רק קצה המזלג
המילה סריג באה מזה
במבנה המרחבי של "המולקולות"(בכוונה במרכאות) לסריג מתכתי יש מבנה של שכבות של אטומים טעונים חיובית ובין אטום לאטום ובין שכבה לשכבה נמצאים אלקטרונים לא מאותרים, בגלל הנטייה של מתכות למסור אלקטרונים הם מסוגלים לצאת מתחום האטום ולהימצא במרחב התוך סריגי שזאת בעצם הסיבה למה מתכות מוליכות כל כך טוב במוצק, מתכות מוליכות גם בנוזל פחות טוב בגלל כושר התנועה המתווסף לאטומי הסריג,הסריג המתכתי עצמו נשבר למעשה רק במעבר מנוזל לגז, למעשה ככל שהטמפרטורה יותר גבוהה ככה המתכות מוליכות פחות טוב וככל שהיא יותר נמוכה יותר טוב עד שמתכות בטמפ' מאוד נמוכת (160C- בערך) הופכים למוליכי על ז"א שההתנגדות החשמלית הטיבעית של המתכת מתאפסת וחשמל זורם ללא התנגדות. מתכות כאמור מוליכות, מבריקות(גם קשור למבנה הסריגי) בעלות טמפ' היתוך יחסית גבוהות(תלוי בחומר משתנה לאורך הטבלה) יוצרות בסיסים בתמיסות מימיות ויש עוד כמה תכונות ששכחתי הסריג היוני בא מהמבנה שנוצר, נניח יש לך אטום של Na נתרן מתכת טור ראשון ז"א מאוד פעילה עם תתיך את הנתרן ותכניס אותו לכלי מלא בכלור Cl שהוא גז מולקולרי טור שביעי הם יתרכבו ויוצר לך מלח שולחן שידוע כNaCl מתרחש תהליך בו אטומי הנתרן מוסרים את האלקטרון שלהם לאטום כלור וככה שניהם נטענים הנתרן נהייה חיובי והכלור שלילי ומתחיל להיווצר מצב שכל טום מוקף ע"י 6 אטומים של החומר השני, ככה נוצר בחומר המבנה של הסריג שגורם ליציבות המולקולה, מה שמביא למצב מוצק בטמפ' החדר,טמפ' היתוך גבוהות מאוד(מלח בישול ניתך ב800 מעלות), מוליכות חשמלית בנוזל ותמיסות מימיות, בנוסף חומר יוני לא חייב להיות איחוד של שני יסודות בלבד יש יונים מורכבים לדוגמא NH4+ שהוא היון המורכב היחיד שמטענו חיובי או SO4-2 שיוצר בין היתר חומצה גופריתית, ויכולות להיות מספר מתכות במקרה שיש מספר אלקטרונים שצריכים להתקבל ע"H היסוד/יון מורכב לדוגמא KCrMnO4 שמכיל שלוש מתכות אבל שתיים מהן הצטרפו למולקולה הקיימת והMn שייך למולקולה הטעונה. מולקולות של אל-מתכות הן החלק השמאלי של הטבלה, והמילה סריג לא מתאימה להן אלה במצב מוצק, רוב המולקולות של האל מתכות במצב נוזל או גז,אל מתכות נותות לקבל אלקטרונים בד"כ ממתכות ליצירת סריג יוני או אחת מהשנייה וככה ליצור מולקולות בעלות קשר קוולנטי ביניהן, קשר כזה הוא קשר של שיתוף אלקטרונים בין מס' אטומים, למעט המקרים של טור 4 ו8, אל מתכות בעלות טמפ' היתוך ואידוי נמוכות כיוון שרובן גזים לא מבריקות שבירות במצב מוצקויוצרות בד"כ מולקולות דו אטומיות. טור 4 או הטור האטומרי הוא טור שמכיל את הפחמן הידוע C ואת הסיליקון הידוע בהוליווד Si התכונות העיקריות של חומרים אלו היא שאין להם נטיה ברורה למסור או לקבל אלקטרונים בשל המיקום שלהם, כאשר מספר רב שלהם נקשרים ביחד במבנה מרחבי הידוע כטטרהדר שהוא בעצם פירמידה משולשת שבמרכזה אטום/מולקולה שקשורה לעוד 4 כמוה בקשרים קוולנטים החזקים ביותר הידועים ויוצרים את הסריג האטומרי, הסיבה שרשמתי מולקולות כי יש את התחמוצות של חומרים אלו שגם יכולות להיות סריג אטומרי לדוגמא SiO2 או חול/זכוכית/סיליקון למעבדים כל אלו סריגים אטומרים, תכונות הסריג היא יציבות כימית ופיסיקלית גבוהה ביותר, לא מגיב עם חומרים אחרים, טמפ, היתוך הגבוהות ביותר(יהלום C מוצק ניתך בטמפ' של כ5000 מעלות),קושי גדול ביותר יהלום מוגדר כדרגת קושי 10 המקסימלית(ז"א ניתן לשרוט או לחתוך יהלום רק ע"י יהלום אחר) ויכולים לשמש כמוליכים למחצה(מעבדים). טור שמיני או טור הגזים האצילים, אלה גזים שלא משתתפים בשום תגובה כימית ואין להם מבנה כלשהו למעט במצב מוצק, שמתקיים בטמפ' של בעך 200- מעלות המולקולות שלהם הן חד-אטומית משמע רק אטום אחד שווה למולקולה שלמה. מקווה שעזרתי
במבנה המרחבי של "המולקולות"(בכוונה במרכאות) לסריג מתכתי יש מבנה של שכבות של אטומים טעונים חיובית ובין אטום לאטום ובין שכבה לשכבה נמצאים אלקטרונים לא מאותרים, בגלל הנטייה של מתכות למסור אלקטרונים הם מסוגלים לצאת מתחום האטום ולהימצא במרחב התוך סריגי שזאת בעצם הסיבה למה מתכות מוליכות כל כך טוב במוצק, מתכות מוליכות גם בנוזל פחות טוב בגלל כושר התנועה המתווסף לאטומי הסריג,הסריג המתכתי עצמו נשבר למעשה רק במעבר מנוזל לגז, למעשה ככל שהטמפרטורה יותר גבוהה ככה המתכות מוליכות פחות טוב וככל שהיא יותר נמוכה יותר טוב עד שמתכות בטמפ' מאוד נמוכת (160C- בערך) הופכים למוליכי על ז"א שההתנגדות החשמלית הטיבעית של המתכת מתאפסת וחשמל זורם ללא התנגדות. מתכות כאמור מוליכות, מבריקות(גם קשור למבנה הסריגי) בעלות טמפ' היתוך יחסית גבוהות(תלוי בחומר משתנה לאורך הטבלה) יוצרות בסיסים בתמיסות מימיות ויש עוד כמה תכונות ששכחתי הסריג היוני בא מהמבנה שנוצר, נניח יש לך אטום של Na נתרן מתכת טור ראשון ז"א מאוד פעילה עם תתיך את הנתרן ותכניס אותו לכלי מלא בכלור Cl שהוא גז מולקולרי טור שביעי הם יתרכבו ויוצר לך מלח שולחן שידוע כNaCl מתרחש תהליך בו אטומי הנתרן מוסרים את האלקטרון שלהם לאטום כלור וככה שניהם נטענים הנתרן נהייה חיובי והכלור שלילי ומתחיל להיווצר מצב שכל טום מוקף ע"י 6 אטומים של החומר השני, ככה נוצר בחומר המבנה של הסריג שגורם ליציבות המולקולה, מה שמביא למצב מוצק בטמפ' החדר,טמפ' היתוך גבוהות מאוד(מלח בישול ניתך ב800 מעלות), מוליכות חשמלית בנוזל ותמיסות מימיות, בנוסף חומר יוני לא חייב להיות איחוד של שני יסודות בלבד יש יונים מורכבים לדוגמא NH4+ שהוא היון המורכב היחיד שמטענו חיובי או SO4-2 שיוצר בין היתר חומצה גופריתית, ויכולות להיות מספר מתכות במקרה שיש מספר אלקטרונים שצריכים להתקבל ע"H היסוד/יון מורכב לדוגמא KCrMnO4 שמכיל שלוש מתכות אבל שתיים מהן הצטרפו למולקולה הקיימת והMn שייך למולקולה הטעונה. מולקולות של אל-מתכות הן החלק השמאלי של הטבלה, והמילה סריג לא מתאימה להן אלה במצב מוצק, רוב המולקולות של האל מתכות במצב נוזל או גז,אל מתכות נותות לקבל אלקטרונים בד"כ ממתכות ליצירת סריג יוני או אחת מהשנייה וככה ליצור מולקולות בעלות קשר קוולנטי ביניהן, קשר כזה הוא קשר של שיתוף אלקטרונים בין מס' אטומים, למעט המקרים של טור 4 ו8, אל מתכות בעלות טמפ' היתוך ואידוי נמוכות כיוון שרובן גזים לא מבריקות שבירות במצב מוצקויוצרות בד"כ מולקולות דו אטומיות. טור 4 או הטור האטומרי הוא טור שמכיל את הפחמן הידוע C ואת הסיליקון הידוע בהוליווד Si התכונות העיקריות של חומרים אלו היא שאין להם נטיה ברורה למסור או לקבל אלקטרונים בשל המיקום שלהם, כאשר מספר רב שלהם נקשרים ביחד במבנה מרחבי הידוע כטטרהדר שהוא בעצם פירמידה משולשת שבמרכזה אטום/מולקולה שקשורה לעוד 4 כמוה בקשרים קוולנטים החזקים ביותר הידועים ויוצרים את הסריג האטומרי, הסיבה שרשמתי מולקולות כי יש את התחמוצות של חומרים אלו שגם יכולות להיות סריג אטומרי לדוגמא SiO2 או חול/זכוכית/סיליקון למעבדים כל אלו סריגים אטומרים, תכונות הסריג היא יציבות כימית ופיסיקלית גבוהה ביותר, לא מגיב עם חומרים אחרים, טמפ, היתוך הגבוהות ביותר(יהלום C מוצק ניתך בטמפ' של כ5000 מעלות),קושי גדול ביותר יהלום מוגדר כדרגת קושי 10 המקסימלית(ז"א ניתן לשרוט או לחתוך יהלום רק ע"י יהלום אחר) ויכולים לשמש כמוליכים למחצה(מעבדים). טור שמיני או טור הגזים האצילים, אלה גזים שלא משתתפים בשום תגובה כימית ואין להם מבנה כלשהו למעט במצב מוצק, שמתקיים בטמפ' של בעך 200- מעלות המולקולות שלהם הן חד-אטומית משמע רק אטום אחד שווה למולקולה שלמה. מקווה שעזרתי
כתבת על נקודה קריטית של מתכות
כמינוס 160C, והתייחסת לטמפרטורה זו כמאוד נמוכה, ולכן הנחתי שאתה מתבסס על ידע ספציפי בנושא. הנקודה הקריטי של כספית היא 4.2K, של סלניום היא 18.2K, ושל בדיל היא 3.7K. מינוס 160C היא טמפרטורה מאוד גבוהה למוליכות על, שאכן הושגה בעבור חומרים קרמיים אקזוטיים במיוחד, אך למיטב ידיעתי לא בעבור מתכות. טל.
כמינוס 160C, והתייחסת לטמפרטורה זו כמאוד נמוכה, ולכן הנחתי שאתה מתבסס על ידע ספציפי בנושא. הנקודה הקריטי של כספית היא 4.2K, של סלניום היא 18.2K, ושל בדיל היא 3.7K. מינוס 160C היא טמפרטורה מאוד גבוהה למוליכות על, שאכן הושגה בעבור חומרים קרמיים אקזוטיים במיוחד, אך למיטב ידיעתי לא בעבור מתכות. טל.
Copyright©1996-2021,Tapuz Media Ltd. Forum software by XenForo® © 2010-2020 XenForo Ltd.