תנאי STP

[בוא שניה הרצגובינה]

תנאי STP

שלום, יש לי שאלה. נתון לי המשפט הבא: " נתון 1 ליטר של O2 בתנאי STP". האם מהמשפט הזה אפשר להסיק מהי כמות המולים של החמצן? האם אני יכול להשתמש בנוסחה P*V=N*R*T כדי להגיע לכמות של המולים? אני פשוט לא מבין כ"כ את המשמעות של תנאי STP. האם המשמעות של זה שהלחץ הוא 1 אטמוספירה, בטמפ' 273 מעלות קלוין וככה להגיע למספר של המולים (הנפח נתון לי = 1 ליטר)

ואם כן, אז אני יודע שהנפח בתנאי STP הוא 22.4 ליטר, זה לא מתנגש עם ה- 1 ליטר שנתון במשפט

בקיצור, אני אשמח אם מישהו יכול לעזור לי עם הבלבול שיצרתי פה. תודה,

 

[UST]

תשובה

בהנחה שהגז מתנהג כגז אידיאל אתה יכול לחשב את מספר המולים. שים לב שאת הלחץ אתה צריך להביא בפסקל : 1 אטמוספירה = 101325 פסקל אם אני זוכר נכון. העובדה שנתון לך 1 ליטר לא מתנגשת עם הנתון של הנפח בתנאי STP בגלל שמה שאתה מסיק מזה הוא שמספר המולים בכלי הנתון הוא לא 1 מול.

 

[UST]

תיקון

בהנחה שהגז מתנהג כגז אידיאלי אתה יכול לחשב את מספר המולים באמצעות הנוסחה שכתבת.

 

[מורנא007]

הכוונה

שהלחץ הוא 1 אטמוספירה, בטמפ' 273 מעלות קלוין. הועיל והנפח שונה, בגלל ש- PV = nRT; ובגלל שהלחץ והנפח קבועים, אפשר להכניס אותם לקבוע ולכתוב: V = n'R ולכן ; V2=n2'R ;V1 = n1'R מכאן ש: V1/V2 = n1/n2 ו: V1 = 22.4 L; n1=1 mol; n2=?; V2=1L 22.4/1 = 1/n2 n2= 1/22.4 mol

 

[deathcaster]

נעשה לך סדר בבלבול

תנאי STP : לחץ 1 אטמוספירה, טמפ' 0 צלזיוס= 273 קלוין. תנאי תקן תרמודינמיים : לחץ 1 אטמופירה. טמפ' 25 צלזיוס = 298 קלוין. מול של גז אידיאלי בתנאי STP הוא בעל נפח של כ- 22.4 בשאלה שלך רשום 1 ליטר חמצן, לא אחד מול חמצן, שים לב. PV=nRT זו משוואת הגזים , היא נכונה עבור גזים אידיאלים בכל לחץ ובכל טמפרטורה. סידרתי לך קצת ת'בלאגן ?

 

[מייאו בדיוק!!!]

ולכן

1 ליטר גז אידיאלי בתנאי STP מכיל (1 חלקי 22.4) מול חלקיקים.

 

[head of the tribe]

וואי למה סיבכתם אותו...?

הנפח בתנאי STP הוא 22.4 ליטר למול, אוקיי? עכשיו יש נוסחא: n=V/Vm כלומר, מס' המולים של חמצן במקרה הזה: 1/22.4 n=0.04mol (כמובן שעיגלתי) ברמת תיכון הכוונה היא תמיד לגז שמתנהג כגז אידאל, אל תפחד להשתמש בנתון הזה...