אפשר פתרון לשאלה

[natalya121]

אפשר פתרון לשאלה

תודה

 

[Mניב]

פתרון

נתחיל מהסוף

א. כמה מולים של NH3 יש בתמידה של 0.25M בנפח של 500 מ"ל?
C=n*V
C- ריכוז, n- מולים, V נפח התמיסה הדרוש (500 מ"ל)
ב. לאחר שחשבנו את מספר המולים ממירים את המולים למסה לפי n=m/Mw
n-מולים, m- מסה, Mw-מסה מולארית של אמוניה
ג. לאחר שמצאנו את מסת האמוניה הדרושה לנו נחשב את נפח התמיסה בעלת הצפיפות של 0.899 וריכוז של 28%
d=m/V
d- צפיפות, m- מסה, V- נפח (מה שדרוש למצוא
עכשיו החלק הטריקי המסה m- מורכבת ממים ואמוניה- NH3 כאשר החלק של האמוניה 28 אחוז. כלומר ב 100 גרם של תמיסה יש 28 גרם אמוניה , אז את המסה שחשבנו ב סעיף "ב" יש לחלק ב.0.28 ולהציב בנוסחה את המסה הזאת.