בבקשה
פר הגדרה, pH הוא מינוס לוג הריכוז של יוני ההידרוניום. כיון שחנוש התבלבלה בהגדרות, נתתי לה שאלה שתבהיר את המשמעות של ההגדרות. למים יש דיסוציאציה (פירוק) עצמית המניבה עשר בחזקת מינוס 7 מולר של יוני הידרוניום וכריכוז הזה יוני הידרוכסיל. השאלה התייחסה למצב שהוא לא מצב של שיווי משקל (מסיבה שתובן בהמשך): מה קורה אם ריכוז ההידרוניום במים היה עשר במינוס חמש ועתה מהלתי את המים פי 1000? ע"פ ההגדרה ה pH אמור להיות 8. אלא שבחישוב הזה לא הבאתי בחשבון את הדיסוציאציה העצמית של המים, שהיא עשר במינוס שבע. כאשר עוסקים בחומצות/בסיסים הדיסוציאציה העצמית היא זניחה, אבל כאשר המים ניטרליים שוב אי אפשר להתעלם ממנה- וזו הסיבה ש pH נייטרלי הוא 7. אם ניתן למערכת להגיע לשיווי משקל תהיה דיסוציאציה עצמית טיפה יותר קטנה, מה שיבטל את ה"יתרון" שבהוספת כמות זניחה (עשר במינוס שמונה מולר) של יוני הידרוניום ותחזיר את המערכת לשיווי משקל של pH=7. מקווה שהייתי ברור, אם לא- תרגיש חופשי לשאול.
