מתברר שגם במונטריאול לא מוכנים לחורף
- פותח הנושא refael22
- פורסם בתאריך
פרופסור לכימייה, טוען אחרת... או.. מסביר את האפקט
ג'ון מרגרייב, פרופסור לכימיה באוניברסיטת רייס:
מלח ממיס את הקרח
על כל המשטחים מכוסי הקרח יש למעשה שלוליות קטנות של מים. מלח שמפוזר על משטחים כאלה מתמוסס. למים נוזליים תכונה הקרויה קבוע דיאלקטרי גבוה, המאפשרת ליונים של המלח נתרן כלורי (יונים חיוביים של נתרן ויונים שליליים של כלור) להיפרד. יונים אלה, בתורם, עוברים מִיוּם (הידרציה), כלומר נקשרים למולקולות מים.
תהליך זה משחרר חום המתיך אזורים מיקרוסקופיים של משטח הקרח. באופן זה, כמות גדולה של מלח המפוזרת על פני משטח גדול יכולה להפשיר את הקרח. כשמכוניות נוסעות עליו, הלחץ מסייע לדחיקת המלח לתוך הקרח וכך מתרחשת יותר הידרציה.
סידן כלורי, המופק ממי ים וממקורות טבעיים אחרים, נפוץ באותה מידה כמו נתרן כלורי להפשרת קרח ברחובות
ג'ון מרגרייב, פרופסור לכימיה באוניברסיטת רייס:
מלח ממיס את הקרח
על כל המשטחים מכוסי הקרח יש למעשה שלוליות קטנות של מים. מלח שמפוזר על משטחים כאלה מתמוסס. למים נוזליים תכונה הקרויה קבוע דיאלקטרי גבוה, המאפשרת ליונים של המלח נתרן כלורי (יונים חיוביים של נתרן ויונים שליליים של כלור) להיפרד. יונים אלה, בתורם, עוברים מִיוּם (הידרציה), כלומר נקשרים למולקולות מים.
תהליך זה משחרר חום המתיך אזורים מיקרוסקופיים של משטח הקרח. באופן זה, כמות גדולה של מלח המפוזרת על פני משטח גדול יכולה להפשיר את הקרח. כשמכוניות נוסעות עליו, הלחץ מסייע לדחיקת המלח לתוך הקרח וכך מתרחשת יותר הידרציה.
סידן כלורי, המופק ממי ים וממקורות טבעיים אחרים, נפוץ באותה מידה כמו נתרן כלורי להפשרת קרח ברחובות
ניצן חזר הבייתה
Active member
רק חבל שהוא טועה, אין כמעט שינוי אנרגיה בהמסת נתרן כלורי
אנרגית ההידרציה מפצה על האנרגיה שצריך כדי לשבור את הקשרים היוניים בין הנתרן לכלור .
 
אנרגית ההידרציה מפצה על האנרגיה שצריך כדי לשבור את הקשרים היוניים בין הנתרן לכלור .
 
לא רק שההפרש באנתלפיה זניח - הוא גם חיובי
כלומר אנרגיה נלקחת מהסביבה ולא משתחררת אליה. הפקטור האמיתי שמשחק כאן הוא הרחבת תחום הנוזל כשמכניסים אליו מומסים. במקרה הזה הוספת נתרן כלורי למים מורידה את טמפ' הקפאון שלהם, כך שהם כבר לא יקפאו ב 2- למשל. הרחבת התחום המקסימלית מתרחשת בסביבות 20% משקליים של NaCl וטמפ' הקפאון אז תהא 21- מ"צ. לשם השוואה סידן כלורי CaCl2 יכול להוריד את נק' הקפאון לסביבות 50- מ"צ
אגב תגובת ההמסה של נתרן כלורי במים היא בכל זאת ספונטנית ולא מצריכה השקעת אנרגיה חיצונית כיוון שהאנטרופיה גדלה באופן משמעותי במצב המומס.
כלומר אנרגיה נלקחת מהסביבה ולא משתחררת אליה. הפקטור האמיתי שמשחק כאן הוא הרחבת תחום הנוזל כשמכניסים אליו מומסים. במקרה הזה הוספת נתרן כלורי למים מורידה את טמפ' הקפאון שלהם, כך שהם כבר לא יקפאו ב 2- למשל. הרחבת התחום המקסימלית מתרחשת בסביבות 20% משקליים של NaCl וטמפ' הקפאון אז תהא 21- מ"צ. לשם השוואה סידן כלורי CaCl2 יכול להוריד את נק' הקפאון לסביבות 50- מ"צ
אגב תגובת ההמסה של נתרן כלורי במים היא בכל זאת ספונטנית ולא מצריכה השקעת אנרגיה חיצונית כיוון שהאנטרופיה גדלה באופן משמעותי במצב המומס.
סביר שכן... כשיש כמות מלח גדולה ורוצים
שכמה שיותר ממנו יומס במים, פעולה מכנית בהחלט יכולה לסייע לתהליך.
זה משפיע כמובן על הקינטיקה (ולא על התרמודינמיקה) בכך שאתה למעשה מסייע לערבוב טוב יותר של המלח והמים - מה שמעלה את הסיכויים למפגש בין מולקולות מים לבין מולקולות המלח, שבסופו מתרחש תהליך ההידרציה. זה דומה להכנסת כמות גדולה של סוכר למים חמים. ההמסה תתרחש מעצמה, אבל אפשר להחיש את התהליך ע"י בחישה.
שכמה שיותר ממנו יומס במים, פעולה מכנית בהחלט יכולה לסייע לתהליך.
זה משפיע כמובן על הקינטיקה (ולא על התרמודינמיקה) בכך שאתה למעשה מסייע לערבוב טוב יותר של המלח והמים - מה שמעלה את הסיכויים למפגש בין מולקולות מים לבין מולקולות המלח, שבסופו מתרחש תהליך ההידרציה. זה דומה להכנסת כמות גדולה של סוכר למים חמים. ההמסה תתרחש מעצמה, אבל אפשר להחיש את התהליך ע"י בחישה.
Copyright©1996-2021,Tapuz Media Ltd. Forum software by XenForo® © 2010-2020 XenForo Ltd.