קבוע מכפלת המסיסות ומשוואת נרנסט
ראשית נראה מה אנו נידרשים למצוא:
קבוע מכפלת המסיסות- Mg*OH^2=K
נסתכל על משוואה נרנסט לחצי התא של המגנזיום
E=E0-0.05916/n*log*Mg/Mg2
היות ויש בעיה בפורום לכתוב משוואות אני אנסה להסביר.
E- הינו פוטנציאל התא
E0- הפוטנציאל התא הסטנדרטי- 2.360V-
n- מספר האלקטורנים - 2
Mg- ריכוז המגנזיום במצב מוצק = 1 (הריכוז של מוצק הינו 1)
Mg2 - ריכוז יוני המגנזיום
חשוב!! מנת הריכוזים נקראת גם Q, כאשר Q=1 אז E=E0 בש"מ Q=K אז E=0 (התגובה נגמרה).
נבצע את אותה תהליך על החצי השני של התגובה (אני לא רושם אותה)
הפוטנציאל הכללי של התגובה הינו -E=E+-E כלומר הפוטנציאל על האלקטורדה החיובית פחות הפוטנציאל על האלקטורדה השלילית.
עכשיו מתמטיקה- נחסיר את שתי המשוואות ונקבל
E=-2.36+2.69-0.0591/2*log1/OH^2*Mg2 בכוונה מדגיש את מה שיש בתוך הלוגריתם.
בש"מ E=0 ומפה ניתן למצוא את Q=K שהוא גם גם קבוע מכפלת המסיסות.
במידה ולא מובן אני יכול לצרף קובץ וורד עם משוואות ברורות יותר.
