סטוכיומטריה

[pc girl]

סטוכיומטריה

אהלן
יושבת על התרגיל הזה כבר המון זמן, ניסיתי לשחק איתו מכל הכיוונים ולא הצלחתי...

תערובת KCl וKClO3 במסה כוללת של 36 גרם חוממה בכלי פתוח עד אשר כל האשלגן כלורתי התפרק לפי

2KClO3 ----> 2KCl + 3O2​

מסת הKCl הנותר לאחר השלמת הפרוק היתה 27.6 גרם. חשב את מסת האשלגן כלורי ההתחלתית בתערובת.
התשובה אמורה להיות 14.55 גרם...

בגדול לקחתי את KCl בתוצרים, היחס הוא אחד לאחד, ואז-

27g/74=0.372 mol (KCl)
x/122=0.372 mol (KClO3)
x=45.384 (קצת לא הגיוני כשהסכום הכולל אמור להיות 36 גרם)​

אשמח לכיוון... ובאופן כללי טיפים לפתור שאלות מסוג זה.
תודה רבה

 

[כימיה בקלות]

בעיה בסטוכיומטריה

הבעיה היא שאם כמות המולים של ה- KCl הסופית היא 0.372 וזה נכון . לא יהיה נכון לומר שהכמות שהייתה בהתחלה מהאשלגן הכלורתי היא גם אותה כמות מולים היא חייבת להיות קטנה יותר כי הכמות 0.372 מורכבת ממה שכבר היה בתערובת וממה שנוצר . ולכן כדי לעשות את הפעולה הבא . לציין ב- X את מספר המולים שהתווספו בעקבות התגובה וב-Y את מספר המולים שכבר היו. המשוואה האשונה תהיה X+Y=0.372 ואילו המשוואה השניה תתיחס למסה הכוללת ההתחלתית . והמשוואה השניה תהיה
74*X + 122*Y=36

 

[g1u2y32]

פתרון

שלום!
מצורף כאן גם פתרון שלי כדי שתוכלי לראות את השלבים. כמה טיפים לתרגילים כאלו:
1. רצוי בדרך כלל לסמן מספר מולים כנעלם. הסיבה היא שיותר נוח לעבוד עם מכפלות ולא עם שברים. כאשר סימון המסה תאפשר עבודה עם מכפלות ולא עם נעלמים - אז יהיה רצוי לסמן את המסה כנעלם - העיקר שלא נעבוד עם שברים.
2. יש לזכור (סעיף טריקי) שמסת ה KCl כוללת גם את ה KCl שהוא תוצר הפירוק, אך גם את ה KCl מתערובת המקורית.
בהצלחה!

 

[כימיה בקלות]

תיקון

המשוואה השניה צריכה להיות כך
y*74+x*122=36

 

[pc girl]

איזה פורום מעולה!

כיף למצוא פורום כזה, תודה רבה רבה רבה לשניכם